高三沖刺培訓(xùn)機(jī)構(gòu)_高考重點(diǎn)必背化學(xué)方程式總結(jié)

高三沖刺培訓(xùn)機(jī)構(gòu)_高考重點(diǎn)必背化學(xué)方程式總結(jié)

高中數(shù)學(xué)文科生要學(xué)哪幾本選修?。浚河泻芏嗟耐瑢W(xué)是非常的關(guān)心，文科數(shù)學(xué)選修學(xué)哪幾本的，小編整理了相關(guān)信息，希望會(huì)對(duì)大家有所幫助！高中數(shù)學(xué)文科生要幾本選修幾本必...

高中化學(xué)方程式有許多，包羅非金屬單質(zhì)、電解方程式、電離方程式、酸堿鹽化學(xué)方程式，以及金屬單質(zhì)等，下面是小編整理的高考重點(diǎn)化學(xué)方程式總結(jié)，供寬大同硯們參考。

常見氣體的制取和磨練

⑴氧氣

制取原理——含氧化合物自因素解

制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑

裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

磨練——帶火星木條,復(fù)燃

網(wǎng)絡(luò)——排水法或向上排氣法

⑵氫氣

制取原理——活躍金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑

裝置——啟普發(fā)生器

磨練——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠

網(wǎng)絡(luò)——排水法或向下排氣法

點(diǎn)擊查看：高考常見化學(xué)方程式歸納總結(jié)

⑶氯氣

制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

磨練——能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;

除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

網(wǎng)絡(luò)——排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣接納——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

⑷硫化氫

①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)剖析反映

②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

③裝置——啟普發(fā)生器

④磨練——能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑

⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

⑥網(wǎng)絡(luò)——向上排氣法

⑦尾氣接納——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理——穩(wěn)固性強(qiáng)酸與不穩(wěn)固性弱酸鹽的復(fù)剖析

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④磨練——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢回復(fù)紅色;

⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥網(wǎng)絡(luò)——向上排氣法

⑦尾氣接納——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理——穩(wěn)固性強(qiáng)酸與不穩(wěn)固性弱酸鹽的復(fù)剖析

②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

③裝置——啟普發(fā)生器

④磨練——通入澄清石灰水,變混濁

⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥網(wǎng)絡(luò)——排水法或向上排氣法

⑺氨氣

①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)剖析

：很多高一學(xué)生的期末成績(jī)出來之后，不知道自己的數(shù)學(xué)成績(jī)到底算好還是不好。那么，高一理科數(shù)學(xué)成績(jī)考多少分算是優(yōu)秀呢？學(xué)習(xí)路燈與你一起來看看吧！高...

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

④磨練——濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán)

⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)

網(wǎng)絡(luò)——向下排氣法

⑻氯化氫

①制取原理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)剖析

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④磨練——通入AgNO3溶液,發(fā)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥網(wǎng)絡(luò)——向上排氣法

⑼二氧化氮

①制取原理——不活躍金屬與濃硝酸的氧化—還原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④磨練——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀天生

⑤網(wǎng)絡(luò)——向上排氣法

⑥尾氣處置——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理——不活躍金屬與稀硝酸的氧化—還原;

②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④磨練——無色氣體,露出于空氣中立刻變紅棕色

⑤網(wǎng)絡(luò)——排水法

⑾一氧化碳

①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④磨練——燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,發(fā)生氣體能使澄清石灰水變混濁

⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥網(wǎng)絡(luò)——排水法

⑿甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3

②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

③網(wǎng)絡(luò)——排水法或向下排空氣法

⒀乙烯

①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用

②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)

網(wǎng)絡(luò)——排水法

⒁乙炔

①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④磨練——無色氣體,能燃燒,發(fā)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)